寶子，化學(xué)里分子是物質(zhì)組成的基本單位名兒。數(shù)學(xué)上分數(shù)當(dāng)除式的話，被除數(shù)也叫分子。原子，是化學(xué)反應(yīng)的基本微粒，化學(xué)反應(yīng)里原子不能分割。分子由不同原子組成，像水（H?O）就由倆氫原子和一個氧原子組成。原子由質(zhì)子、中子和核外電子組成，質(zhì)子正電，中子不帶電，核外電子負電，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)所以原子不帶電。化學(xué)反應(yīng)里分子能重組，原子不行，但原子會得失電子。最外層電子≤4是金屬元素容易失電子，＞4＜8就容易得電子，等于8原子相對穩(wěn)定，像稀有氣體，不過氦氣最外層電子數(shù)是2也是穩(wěn)定狀態(tài)。金屬汞就是原子直接構(gòu)成物質(zhì)的
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該過程中需吸熱500J。
解：單原子分子氣體
氣體等壓膨脹時：
W＝P(V'－V)＝(m/M)R(T'－T)
E＝(m/M)Cv(T'－T)
Q＝W＋E＝(m/M)（Cv＋R）(T'－T)
W/Q＝R/Cp或W/Q＝R/（Cv＋R)
單原子Cp=5R/2
雙原子Cp=7R/2
擴展資料
熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容：熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γσ部梢赞D(zhuǎn)變?yōu)闊?；消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時，也必產(chǎn)生一定的功。
熱力學(xué)第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器。顯然，第一類永動機違背能量守恒定律。
數(shù)學(xué)式的表達為：
在熱力學(xué)中，系統(tǒng)發(fā)生變化時，設(shè)與環(huán)境之間交換的熱為Q（吸熱為正，放熱為負），與環(huán)境交換的功為W（環(huán)境對系統(tǒng)做功為正，系統(tǒng)對環(huán)境做功為負）， [4] 可得熱力學(xué)能（亦稱內(nèi)能）的變化為
△U=Q+W
普遍的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律是一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程中的具體表現(xiàn)，熱力學(xué)第一定律是對能量守恒和轉(zhuǎn)換定律的一種表述方式。
-
在水分子中，O原子采取SP3雜化，在四個SP3雜化軌道中，有兩個雜化軌道被兩對孤電子對占據(jù)，另外兩個雜化軌道與兩個H原子生成兩個共價鍵。
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500.700
等壓過程中系統(tǒng)吸收的熱量一部分用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能，一部分用于對外做功。
等壓過程的摩爾熱容是二分之iR再加上R，單分子氣體i為3，雙分子氣體i為5，Q=（iR/2+R）n*T，nRT=Pv，即對外做的功。代入可得500焦耳，700焦耳。第一次回答。
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