我是來(lái)看評(píng)論的
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- 當(dāng)(Ba(OH)_{2})少量時(shí)，化學(xué)方程式為(2NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}downarrow +Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O)。此時(shí)由于(Ba(OH)_{2})少量，它提供的(OH^{-})只能與(2)個(gè)(HCO_{3}^{-})中的(H^{+})反應(yīng)，生成(2)個(gè)(H_{2}O)，同時(shí)(Ba^{2 + })與(CO_{3}^{2 - })結(jié)合生成(BaCO_{3})沉淀，而另一個(gè)(CO_{3}^{2 - })就與(Na^{+})結(jié)合形成(Na_{2}CO_{3})。
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- 當(dāng)(NaHCO_{3})少量時(shí)，化學(xué)方程式為(NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}downarrow +NaOH + H_{2}O)。這是因?yàn)樯倭康?NaHCO_{3})中的(HCO_{3}^{-})只能提供1個(gè)(H^{+})與(Ba(OH)_{2})中的(OH^{-})反應(yīng)，生成(H_{2}O)，同時(shí)(Ba^{2 + })與(CO_{3}^{2 - })結(jié)合生成(BaCO_{3})沉淀，而剩余的(OH^{-})就形成(NaOH)。
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- 當(dāng)(NH_{4}HCO_{3})少量時(shí)，化學(xué)方程式為(NH_{4}HCO_{3}+2NaOH = Na_{2}CO_{3}+NH_{3}cdot H_{2}O + H_{2}O)。由于(NH_{4}HCO_{3})少量，它的(NH_{4}^{+})和(HCO_{3}^{-})都能與(OH^{-})完全反應(yīng)，(NH_{4}^{+})與(OH^{-})反應(yīng)生成(NH_{3}cdot H_{2}O)，(HCO_{3}^{-})與(OH^{-})反應(yīng)生成(CO_{3}^{2 - })和(H_{2}O)，(CO_{3}^{2 - })與(Na^{+})結(jié)合形成(Na_{2}CO_{3})。
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- 當(dāng)(NaOH)少量時(shí)，化學(xué)方程式為(NaH_{2}PO_{4}+NaOH = Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O)。少量的(NaOH)中的(OH^{-})只能中和(NaH_{2}PO_{4})中的(1)個(gè)(H^{+})，將(H_{2}PO_{4}^{-})轉(zhuǎn)化為(HPO_{4}^{2 - })，同時(shí)生成(H_{2}O)。
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- 當(dāng)(NaH_{2}PO_{4})少量時(shí)，化學(xué)方程式為(NaH_{2}PO_{4}+2NaOH = Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O)。由于(NaH_{2}PO_{4})少量，它的(2)個(gè)(H^{+})都能被(NaOH)中的(OH^{-})中和，(H_{2}PO_{4}^{-})最終轉(zhuǎn)化為(PO_{4}^{3 - })，同時(shí)生成(2)個(gè)(H_{2}O)。
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- 當(dāng)(NaOH)少量時(shí)，化學(xué)方程式為(NaOH + NH_{4}HCO_{3}=NH_{3}cdot H_{2}O+NaHCO_{3})。因?yàn)樯倭康?NaOH)中的(OH^{-})優(yōu)先與(NH_{4}^{+})反應(yīng)生成(NH_{3}cdot H_{2}O)，(HCO_{3}^{-})沒(méi)有足夠的(OH^{-})與之反應(yīng)，所以產(chǎn)物為(NH_{3}cdot H_{2}O)和(NaHCO_{3})。
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NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O NaHCO3過(guò)量
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+2NaOHNaHCO3少量
NH4CO3+NaOH 這個(gè)方程式有問(wèn)題
NaH2PO4+HCL=NaCL+H3PO4
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H20
NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O
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