2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 鋁元素的存在形式是偏鋁酸根
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這個題其實考的是鋁的兩性性質。一開始明礬溶于水，鋁離子和硫酸根都在溶液里，滴加氫氧化鋇后，鋇離子和硫酸根結合成不溶的硫酸鋇，同時氫氧根也在增加。隨著OH?增多，Al??會先生成Al(OH)?白色沉淀，但繼續加堿，這沉淀就會溶解，因為氫氧化鋁是兩性的，能和堿反應生成可溶的NaAlO?類似物，只不過這里沒有鈉，應該是生成K或者直接是?。考慮到反應環境，最終鋁主要以四羥基合鋁酸根離子存在于溶液中
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這個反應的關鍵在于判斷加了多少氫氧化鋇。要使所有的硫酸根都變成硫酸鋇，根據明礬的化學式，一個KAl(SO?)?對應兩個SO???，需要兩個Ba??，也就是一分子Ba(OH)?提供一個Ba??，所以需要兩份Ba(OH)?。這樣算下來，除了沉淀硫酸根用掉的鋇離子，還引入了四個OH?。這四個OH?會和一個Al??反應，先形成沉淀再溶解，最終生成?。所以此時鋁不再以離子或沉淀形式存在，而是以四羥基合鋁酸根的形式穩定存在于溶液中，這就是它的主要存在形態了
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我記得高中化學講過這個反應，氫氧化鋇加到明礬里頭，硫酸根確實會變成硫酸鋇沉淀，但鋁離子這邊也會發生變化。明礬是十二水合硫酸鋁鉀，里面鋁是以Al??存在的，加了堿之后pH升高，鋁會先形成氫氧化鋁沉淀，不過氫氧化鋇是強堿，加多了的話氫氧化鋁還能溶解，變成偏鋁酸根離子。題目說全部轉化成硫酸鋇沉淀，那說明加的量應該不少，所以這時候鋁很可能已經轉變成?這種形式了，也就是四羥基合鋁酸根，這才是主要的存在形式
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說實話這題有點繞，得一步步想清楚。明礬是KAl(SO?)?·12H?O，溶于水后電離出K?、Al??和SO???。加入Ba(OH)?后，Ba??和SO???結合成BaSO?沉淀，同時引入了OH?。這些OH?會跟Al??反應，先生成Al(OH)?沉淀，但由于要讓所有SO???都沉淀，所需的Ba(OH)?量是足夠的，意味著OH?過量，所以Al(OH)?會被進一步溶解，生成可溶性的?。因此當硫酸根完全沉淀時，溶液中的鋁元素基本都轉化成了這種絡離子，是主要存在形態